13．根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：P，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H₃O⁺三角錐形，BF₃正三角形．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

12．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
	B．	參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
	C．	當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL
	D．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

11．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖2所示．

（1）關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，通電后，B中的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為負(fù)極，通電后，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
（3）D裝置中溶液是H₂SO₄溶液，則電極C端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在C端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出．

10．下列離子方程式中能表示多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu                                 ②Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
③Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O     ④Cl₂+H₂O═H+Cl-+HClO
⑤CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O                            ⑥Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

①②⑤⑥

B．

①②③⑤⑥

C．

③④

D．

只有④

9．下列說(shuō)法中正確的一組是（　　）

	A．	互為同分異構(gòu)體
	B．	與兩種烴互為同系物
	C．	甲苯與溴蒸汽的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)條件的影響而不同
	D．	H2和D2互為同位素

8．如圖，將鐵棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。� 

	A．	K1閉合，石墨棒周?chē)�溶液pH逐漸升高
	B．	K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑
	C．	K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	D．	K2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

7．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極，該電極發(fā)生的電極方程式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后原電池溶液PH變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯�寫(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L． 反應(yīng)完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯�
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工業(yè)生產(chǎn)中，如何根據(jù)乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（轉(zhuǎn)化率）1降低溫度，2不斷的移走乙醇．（寫(xiě)兩條）

6．用 CuSO₄•5H₂O晶體，配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號(hào)）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

5．已知下面熱化學(xué)方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.36kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8k kJ•mol^-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量．

4．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定． 回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板．
（2）把溫度為13℃，濃度為1.0mol•L^-1的鹽酸和1.1mol•L^-1的堿溶液  各 50mL混合，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)物	起始溫度（℃）	終了溫度（℃）	中和熱（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH	13	19.8	-a
②HCl+NH3•H2O	13	19.3	-b

則a＞b（填“＞”“＜”“=”）；實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．已知：稀溶液的密度近似為1g/mL，其比熱容約為4.18J/（g•℃），則a=56.8．