17．將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

Fe（NO3）2

C．

NaHSO4

D．

NaClO

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
	B．	SO2與CO2為等電子體
	C．	金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
	D．	NaCl和CsCl的化學(xué)式相同，所以晶胞特點(diǎn)也是相同的

15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，經(jīng)測(cè)定其中Fe（NO₃）₂與Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量之比為3：2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成NO的物質(zhì)的量；
（2）原稀硝酸中含HNO₃的物質(zhì)的量．

14．在100mL0.3moL•L^-1的A1Cl₃溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
	B．	反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
	C．	反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
	D．	溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

13．向20ml某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A點(diǎn)表示的意義是AlCl₃與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.6g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
	B．	應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

11．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）₂才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

2mol

B．

4mol

C．

6mol

D．

8mol

10．回答下列問題
（1）配平以下方程式
1K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl₃，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．
（3）已知反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量
為1.8g．

9．（1）已知反應(yīng)：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（2）搭載神舟十一號(hào)航天飛船的長征二號(hào)F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級(jí)、芯二級(jí)應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）為火箭燃料，四氧化二氮（N₂O_4）為氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)�、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱�?nbsp;若0.1mol 偏二甲肼與N₂O₄完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-5266.5kJ•mol^-1．

8．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中需要490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．需用托盤天平稱取2.0 gNaOH固體．
（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是CE．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
E．定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．