5．下列有關物質(zhì)性質(zhì)及其應用的說法，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污
	B．	氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
	C．	C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
	D．	鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O（用元素符號表示），原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC₄常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp³，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu²⁺容易與AH₃形成配離子[Cu（AH₃）₄]²⁺，但AC₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是電負性F＞N＞H，在NF₃分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上孤電子對難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A₃^-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為N₂O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

3．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為S、O．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物為MgS（用具體元素符號表示）．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

2．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH₄⁺廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是過量空氣會將NO氧化成NO₃^-，無法與NH₄⁺發(fā)生反應．
（4）工業(yè)廢氣中的SO₂、NO還可采用NaClO₂溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．
增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是Ca²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成CaSO₄沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率提高．

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液	先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．	說明原溶液中含有SO42-
B	向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液	溶液變成血紅色	說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C	加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液	實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和Na2CO3溶液	分液
D	溴苯（溴單質(zhì)）	苯	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知硫酸的密度與所加水量的關系如圖所示，
（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制250mL1mol•L^-1的稀H₂SO₄
請回答下列問題：
a．在配制稀H₂SO₄時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

17．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO₂，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積33.6L，則參加反應的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFe₃O₄；QAl₂O₃
（2）A和水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現(xiàn)象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應生成N的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑W溶液與單質(zhì)T反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．