15．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]．K_sp（AgCl）=1×l0^-10，K_sp（AgI）=l×l0^-17．如圖是向l0mLAgNO₃溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．l mol/L
	B．	圖中x點表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	圖中x點的坐標(biāo)為（10，5）
	D．	把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
	B．	澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水
	B．	濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中
	C．	石英玻璃耐強酸強堿，高溫下可用來熔融氫氧化鈉
	D．	Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl		B．	16O與18O互為同位素
	C．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	NaClO的電子式：

11．向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液時，測得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m和逐滴加入Ba（OH）₂溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．計算出A、B點分別對應(yīng)的m、V，填 在下面的橫線上．
V₁=150mL；m₁=8.55g；
V₂=200mL；m₂=9.32g．

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗與定分分析．
（1）實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號）．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO₄溶液的體積和消耗掉的KMnO₄溶液的體積．

9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
	B．	電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
	C．	電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
	D．	電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

8．兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³；F基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁵4s¹；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對大�。築大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE₃的電子式為．

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
	B．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-