5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的．盡管世界各國(guó)研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡(jiǎn)單，生產(chǎn)量大，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)．高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時(shí)與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe₂O₃、②電能、③熱能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO₃的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出兩點(diǎn)即可）．

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS₂）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填“設(shè)備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測(cè)量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過程中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為91.7%（精確到0.1）．

截面位置 含量 過程氣體流	1（接觸室人口處）	2	3	4
O2物質(zhì)的量的百分含量	11.0%	10.10%	8.48%	8.48%
SO2物質(zhì)的量的百分含量	6.00%	4.04%	0.51%	0.51%
SO3物質(zhì)的量的百分含量	1.00%	3.03%	6.68%	6.68%
N2物質(zhì)的量的百分含量	81.00%	81.83%	83.31%	83.31%

（4）在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面，有利于SO₃的吸收．
（5）尾氣中常含有N₂、O₂、SO₂、微量的SO₃等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃•H₂O．
（6）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO₂，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通人的SO₂和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．

壓強(qiáng) SO2轉(zhuǎn)化率 溫度	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO₂含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

1．硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O流程如圖一．

（1）吸硫裝置如圖二所示．
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪色．
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是增大SO₂的接觸面積或控制SO₂的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH．	有白色沉淀生成，上 層清液pH＞10.2	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO₃（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．則c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L^-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na₂S₂O₃濃度可能偏高（填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”），原因是4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O．

2．α-亞麻酸是人體必需的重要不飽和脂肪酸，具有增強(qiáng)智力、提高記憶力、保護(hù)視力、改善睡眠的作用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說法中不正確的是（　　）

	A．	α-亞麻酸的分子式為C18H30O2
	B．	α-亞麻酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	α-亞麻酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)與取代反應(yīng)
	D．	1molα-亞麻酸最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB₄型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH₄、CF₄．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A₂B型離子化合物的化學(xué)式為Na₂S，用電子式表示該化合物的形成過程．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
	C．	4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
	D．	常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	氮原子最外層電子軌道表達(dá)式：
	C．	Cl中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

18．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（　�。�

	性質(zhì)	用途
A	HF溶液具有酸性	能用HF溶液在玻璃上刻圖案
B	SO2具有強(qiáng)還原性	SO2常用于漂白秸稈、織物
C	CuSO4具有氧化性	CuSO4和熟石灰配波爾多液
D	CH3CH2OH燃燒放出大量熱量	酒精常作清潔能源

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D