19．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）

	A．	可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	B．	大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定限度
	C．	使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
	D．	FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液顏色不會(huì)變化

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
	C．	7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
	D．	將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

17．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的CO₂通入含14.8g Ca（OH）₂的石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量是（　�。�

A．

1 g

B．

10 g

C．

20 g

D．

30 g

15．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學(xué)小組配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5ml 的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盤天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥膠頭滴管          ⑦燒杯          ⑧錐形瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)棰冖蔻撷堍荩?/div>