19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有BCE．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時(shí)常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種分層   的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工段②是風(fēng)化過(guò)程
	B．	在工段③④⑤中溴元素均被氧化
	C．	工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)
	D．	工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

15．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　　），添加（　�。┛墒乖撊芤簭�(fù)原．

A．

NaOH  H2O

B．

NaCl  H2O

C．

AgNO3  Ag2O

D．

Na2SO4  H2O

14．下面為測(cè)定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）若因?yàn)榉磻?yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 （t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L^-1，密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

13．把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式．下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3
	B．	若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2-
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�

A．

4個(gè)

B．

3個(gè)

C．

2個(gè)

D．

1個(gè)

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	D．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
	B．	氨氣具有還原性，可用作制冷劑
	C．	Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
	D．	明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑