18．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如圖：

提示：①MgCl₂晶體的化學式為MgCl₂•6H₂O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl₂的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結晶、過濾．
（2）寫出Mg（OH）₂和試劑a反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；當電子轉移為8mol時，理論上產生的氯氣在標準狀況下的體積為89.6L；寫出用氯氣生產漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本．

17．磷化氫氣體（PH₃）是一種強烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH₄Cl）和NaOH反應制取PH₃的化學方程式PH₄Cl+NaOH═PH₃↑+NaCl+H₂O
（2）PH₃在空氣中會自然得到P₂O₅，0.2molPH₃會消耗O_20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H₂S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na₂S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H₂
①組成COS和PH₃的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO₂的結構相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
④如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系（Na₂S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2- （填含硫微粒的離子符號）．

16．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol/（L•min）
	D．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

15．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl₂粗產品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗產品的溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，最適宜選用的物質是b（填序號，下同），加入c調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl₂•H₂O獲得MgCl₂的操作是：將MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱．

14．某海域海水一些化學成分如表：

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃時，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp=1.8×10^-11．
某化學小組同學欲用該海水制備MgCl₂，并提取Zn．設計流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學方程式HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn²⁺、^2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖，結合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10^-5 mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl₂溶液蒸發(fā)得到無水MgCl₂時，蒸發(fā)操作應該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學式）．

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na₂CO₃溶液 b．飽和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學反應方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
①單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色MgO，還生成少量的Mg₃N₂（填化學式）；
②寫出鎂在CO₂中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
	B．	用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	C．	制取NaHCO3的反應是利用其溶解度相對較小
	D．	工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

11．分子式為C₄H₈O₂的有機物有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

2種

B．

7種

C．

10種

D．

12種

10．與OHCCH₂CH₂CHO互為同系物且相對分子質量比其大28的同分異構體有（　�。�

A．

5種

B．

7種

C．

9種

D．

11種

9．海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是C（填序號）．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是C（填序號）．
A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl₂
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O．