8．（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol；
（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為34g，
其中含6N_A個(gè)氫原子，其中含2 molN，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為10  mol/L．

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	向含有FeBr2的溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

6．（1）下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl，2個(gè)氮分子2N₂，鐵離子Fe²⁺Fe³⁺
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：

名稱		氫氧化鎂	銀
化學(xué)式	HNO3	Mg（OH）2
類別	酸		單質(zhì)

5．（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，則至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液40 mL．
（2）400mL0.8mol/LH₂SO₄溶液（ρ=1.08g/cm³）和200mL98%濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度為1.2g/cm³，則混合后稀H₂SO₄的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

4．硫既有氧化性又有還原性，寫出硫分別與鈉、鋁、鐵（生成FeS）、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂S₃、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

3．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO₃是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請回答下列問題：
（1）加入濃HNO₃前應(yīng)先通一段時(shí)間N₂，具體操作為：關(guān)閉K₃，打開K₁、K₂，其作用是通入N₂ 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，要先向下移動(dòng)量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO₂，通過計(jì)算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實(shí)驗(yàn)最終測得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO₃反反應(yīng)除了生成NO₂還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實(shí)驗(yàn)有影響．

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，符合要求的離子方程式為（　　）

	A．	加入過量的Ba（OH）2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	SO42-離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
	D．	明礬與Ba（OH）2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁mol•L^-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol•L^-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c₂mol•L^-1的氨水與$\frac{1}{5}$c₂mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g•cm^-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c₂mol•L^-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

20．Na₂SiO₃的水溶液俗稱“水玻璃”，可用于包裝材料的膠粘劑．“水玻璃”屬于（　�。�

A．

酸

B．

氧化物

C．

化合物

D．

混合物

19．化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO₂的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na₂O₂反應(yīng)．
②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO₂氣體防止污染空氣．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請完成對白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol•L^-1HCl、6mol•L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃； 假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₄ ；
假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．	若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有Na2SO3，則假設(shè)1或3成立，若無該現(xiàn)象，則假設(shè)2成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．	若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4． 結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立，若無該現(xiàn)象，則假設(shè)1成立．