2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　�。�

	A．	H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	中和熱為57.3 kJ•mol-1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
	D．	已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

1．某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取100mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（2）100mL廢液中Cl^-的物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

20．分子式為C₅H₁₂的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)），
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①等濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

18．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為，同時滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有26種．（①苯環(huán)上有三個取代基     ②能與FeCl₃溶液顯色）寫出其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
	B．	鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
	C．	水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡會向右移動
	D．	pH=3的鹽酸與pH=10的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿

16．常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃；將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
（1）該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等．
（2）設(shè)計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．可供選擇的試劑：1mol•L^-1Na₂CO₃、1mol•L^-1NaHCO₃、1mol•L^-1Na₂SO₃、1mol•L^-1NaHSO₃、pH計．
簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出少量的SO₂氣體通入Na₂CO₃溶液中的化學(xué)方程式SO₂+H₂O+2Na₂CO₃=2NaHCO₃+Na₂SO₃．
（4）Na₂CO₃溶液俗稱純堿，用離子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，并計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2.13×10^-4．

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學(xué)方程式ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO₂，表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù)：

酸	HClO2	H2CO3	HClO
Ka	1×10-2	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	3×10-8

用亞氯酸鈉漂白織物時，下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c．
a．SO₂      b．CO₂     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

14．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素．回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是Na₂O₂（填化學(xué)式）．
（2）焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鈷玻璃．
（3）實驗室在制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色
最終變成紅褐色沉淀．
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl₂+CO₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
（5）由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，先通過足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比為2：4：7．

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）Fe（OH）₂制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．
（4）實驗時制備Al（OH）₃時，常用可溶性鋁鹽（如Al₂（SO₄）₃與氨水反應(yīng)進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）₃，則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．