9．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：X與W位于同一主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Z是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)比Z小l．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y、Z著火時(shí)均可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
	C．	Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
	D．	原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y

8．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級(jí)Cu₂O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑．
方法Ⅲ用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu 而使Cu₂O產(chǎn)率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，電解裝置如圖所示．
①陽極上的產(chǎn)物是Cu₂O
②陽極生成Cu₂O，其電極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O
（5）肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），測(cè)得混合物體系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．0-4min時(shí)間內(nèi)H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.01．
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時(shí)20%-30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．電池工作一點(diǎn)時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol•L^-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10¹⁰．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大�。篧＞Z＞Y＞X
	B．	Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
	C．	v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
	D．	粘有q的試管可用酒精洗滌

6．樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性．下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示．

（1）合成A的化學(xué)方程式是
（2）B的分子式為C₄H₇Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHBrCH=CH₂，A到B步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，D的系統(tǒng)命名為1，2，3-丁三醇
（4）下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C．F不會(huì)與Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式
（6） 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有6 種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應(yīng)．

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V₁表示稀釋前酸的體積，V₂表示稀釋后溶液的體積．下列說法正確的是（　�。�

	A．	lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時(shí)，HA溶液的pH=8
	B．	pH相同時(shí)，c（HA）＞c（HB）
	C．	曲線上a、b兩點(diǎn)  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
	D．	25℃時(shí)，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

4．下列實(shí)驗(yàn)中紅，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用pH試紙測(cè)定等濃度的HCl、H2SO4兩溶液的pH	測(cè)定HCl溶液的pH試紙更紅	非金屬性Cl＞S
B	將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合	出現(xiàn)淡黃色沉淀	Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C	向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液	生成白色沉淀	A l（OH）3 不溶于氫氧化鋇溶液
D	將Fe（NO3）2 樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液變紅	Fe（NO3）3 樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)探究氯氣的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅，作用是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	K+、Al3+、SO42-、OH-

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
	B．	過渡元素都是金屬元素
	C．	任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質(zhì)子、中子所組成
	D．	均屬“鑭系元素”的鑭（57La）與鈰（58Ce）互為同位素

20．某元素原子的核外M層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　�。�

A．

14

B．

15

C．

16

D．

17