8．亞硝酰氯（NOC1）的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑．某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl₂反應(yīng)制備NOCl．

己知：
①Cl₂沸點(diǎn)為-34.6℃，NO₂Cl沸點(diǎn)為-15℃
?2NO+Cl₂═2NOC1   2NO₂+Cl₂=2NO₂C1
回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的開始和停止．
（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是排出裝置中的空氣；裝置中充滿氯氣后，下-步是制取NO，具體操作是打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是將NOCl冷凝為液態(tài)．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（答出一條即可）．
（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是NOCl+H₂O=HNO₂+HCl（用化學(xué)方程式表示）．

7．中藥藥劑砒霜（主要成分As₂O₃，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血�。�某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As₄S₄、As₂S₃、FeS₂及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As₂O₃，工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問題：
（1）過程I中所得SO₂氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO₂用途的說法正確的是AB．
A．工業(yè)制硫酸  B．漂白紙張  C．自來水消毒
（2）過程II中發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）過程V中系列操作為過濾、洗滌、干燥 （填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（4）①過程I中焙燒As₂S₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為2As₂S₃+9O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2As₂O₃+6SO₂．
②過程IV中生成As₂O₃的離子反應(yīng)方程式為2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃↓+2SO₄^2-+H₂O．
（5）有毒的AsO₃^3-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO₄^3-．用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO₃^3-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（6）測(cè)定某As₂S₃粗產(chǎn)品（含As₂O₅雜質(zhì)）中As₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：
a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-、AsO₄^3-的混合溶液l00mL．
b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I₂將AsO₃^3-氧化為AsO₄^3-，淀粉溶液為指示劑）．每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示．

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化．
②粗產(chǎn)品中As₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代數(shù)式表示）．

6．用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO₃^-的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	電極材料分別為Fe和Fe3O4
	C．	負(fù)極反應(yīng)為：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
	D．	該原理的總反應(yīng)可表示為：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個(gè)WX₂分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

W		X
		Z

	A．	非金屬性：W＜Z		B．	簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-＜Y2+
	C．	沸點(diǎn)：H2X＜H2Z		D．	WX2的電子式為：

4．下列有關(guān)丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)
	B．	丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
	D．	反應(yīng)CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率為100%

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Na2O2可用作供氧劑
	B．	Al2O3可用作耐火材料
	C．	地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
	D．	膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
	B．	25℃時(shí)，將amol•L氨水與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
	D．	向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

1．下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　�。�

	A．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
	D．	合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12O的有機(jī)物，分子中含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種
	B．	乙烷、苯、氯乙烯等三種有機(jī)化合物分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應(yīng)及油脂的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�

	A．	pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
	D．	向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）