8．設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是（　�。�

	A．	一定條件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
	B．	256g S8 分子中含 S-S 鍵為 7NA 個(gè)
	C．	由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為 NA 個(gè)
	D．	1 mol Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 個(gè)

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	2 mol H2O的質(zhì)量為36g/mol
	B．	NH3的摩爾質(zhì)量為17g
	C．	3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3 mol任何物質(zhì)體積均為67.2L

6．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖一甲所示裝置制備Fe（OH）₂沉淀．

（1）電解液c應(yīng)選擇A （選擇序號(hào)填空）
A．NaOH溶液
B．CuCl₂溶液
C．蒸餾水
D．H₂SO₄溶液
（2）a電極的材料只能是Fe 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
（3）為了在較短的時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是AB（選擇序號(hào)填空）．
A．適當(dāng)縮小a、b之間的距離B．適當(dāng)增加電源的電壓
C．改用稀H₂SO₄作電解液    D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（4）工業(yè)級(jí)NaOH中含有少量含氧酸鈉鹽，不宜直接用于該實(shí)驗(yàn)，但可經(jīng)過(guò)圖一乙所示的方法，將工業(yè)級(jí)NaOH溶液處理后使用（陽(yáng)離子交換膜只能透過(guò)陽(yáng)離子）．已知電解池的兩極均為石墨．
①該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②純NaOH溶液從甲、乙兩個(gè)出口中的乙出口流出．

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa
C₆H₅CCOONa+HCl→C₆H₅ COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸點(diǎn)/℃	178	205	249	80
熔點(diǎn)/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．

儀器A的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說(shuō)明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D．分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集℃的餾分．圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時(shí)（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭．
（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時(shí)可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為96.00%．

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	D．	放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

3．當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)是（　　）

A．

2

B．

8

C．

16

D．

18

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	D．	AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

1．以1，3-丁二烯和對(duì)二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示：

（1）寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）寫出方程式：E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有16種．

20．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小數(shù)）氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．
（4）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是B （填代號(hào)）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容時(shí)俯視觀察液面
C．未洗滌燒杯D．稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒．

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
	B．	同周期元素的電子層數(shù)都相同
	C．	同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
	D．	周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的