8．H₂C₂O₄為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42-）

7．下列關于電解質溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
	B．	在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
	C．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

6．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y，E的元素符號依次為S、C、F、
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
（4）E元素氣態(tài)氫化物的電子式．

5．（常溫下）下列關于電解質溶液的正確判斷的是（　�。�

	A．	在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
	B．	在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
	C．	由0.1 mol/L-元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
	D．	pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

4．某烴結構式如圖：-CH=CH-CH₃，有關其結構說法正確的是（　�。�

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	側鏈所有碳原子可能共直線
	C．	所有碳原子可能共面		D．	最多有18原子共面

3．如圖是某小組同學配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液的一些關鍵步驟和操作圖．

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）用Na₂CO₃•10H₂O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．

2．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
①以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，用總反應的離子
方程式表示產生這些現(xiàn)象的原因：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
②在鐵制品上鍍銅時，一般裝置（陰極、陽極、電鍍液分別）是銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液．
③利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．若X為鋅，開光K置于M處，這兩種方法分別稱為外加電流的陰極保護法、犧牲陽極的陰極保護法．

1．配平下列條件下的離子反應方程式
（1）向含有1mol的明礬溶液中加入含有1molBa（OH）₂的溶液3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Al³⁺=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（2）向含有2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）向含有3molFeI₂的溶液中通入5molCl₂4I^-+2Fe²⁺+3Cl₂ =2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-；
（4）SO₂與酸性KMnO₄的離子反應方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（5）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（7）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備K₂MnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；軟錳礦制備K₂MnO₄的離子方程式是3MnO₂+6OH^-+ClO₃^-$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MnO₄^2-+Cl^-+3H₂O；
（8）K₂Cr₂O₇能與熱的稀硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應，生成Cr³⁺和CO₂，該反應的離子反應方程式是Cr₂O₇^2-+3C₂O₄^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-還原生成碘單質，在堿性溶液中IO₃^-不能被I^-還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO₄^-都能被I-還原，在IO₄^-與I^-的堿性溶液的反應產物中加入淀粉溶液，溶液變藍，已知IO₄^-倍還原化合價逐步降低的，在堿性條件溶液中IO₄^-與I^-反應的離子方程式：IO₄^-+2I^-+H₂O=IO₃^-+I₂+2OH^-．

20．下列關于含有NH₄⁺溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序： ④＞③＞②＞①
	B．	PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
	C．	等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關系：③＞②＞①
	D．	等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

19．填寫下列空白：
（1）標準狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO₂的體積為0.56L．該氣體的摩爾質量是44g•mol^-1．
（2）標準狀況下，密度為1.25g•L^-1的CO₂與CH₄組成的混合氣體中，CO₂的體積分數為$\frac{3}{7}$，該混合氣體對氫氣的相對密度為14.0．
（3）某結晶水合物的化學式為A•nH₂O，A的相對分子質量為M．如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．