8．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)
	B．	為防止臭氧空洞的擴(kuò)大，聯(lián)合國環(huán)保組織要求各國大量減少CO2的工業(yè)排放量
	C．	棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
	D．	為了防止中秋月餅等富含脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可以包裝袋中放入生石灰

7．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示
石油$\stackrel{①}{→}$C₈H₁₈$\stackrel{②}{→}$C₂H₄$\stackrel{③}{→}$CH₃CH₂OH
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程．寫出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO₂放出）（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{一定條件}{→}$nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是C、E．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子
	B．	1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個(gè)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個(gè)碳原子
	D．	1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個(gè)離子

5．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施就洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）₂               b．CaCl₂c．Na₂CO₃               d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH₄）₂CO₃，反應(yīng)為：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖
則：
①△H₃＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：T₄～T₅反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解）．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的原子數(shù)為2.5NA
	C．	2.3gNa中所含的電子數(shù)為1.1NA
	D．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成對混合氣體中所含對原子數(shù)為2NA

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	相同物質(zhì)的量的CO與CO2 含有碳原子數(shù)相同
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為7NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫晶體含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
	D．	1L0.1mol/L的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	B．	10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
	C．	一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe（OH）3膠體顆粒
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

19．同溫同壓下，若A容器中充滿O₂和B容器中充滿O₃
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是3：2．
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O₂和O₃物質(zhì)的量之比為3：2密度之比為2：3．