17．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	C．	在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	D．	在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

15．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化
	C．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	D．	氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生了氧化反應(yīng)

14．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)
	B．	燒堿、純堿、鹽酸均為電解質(zhì)
	C．	金剛石、石墨均屬于單質(zhì)
	D．	溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只取決于溶液中所含離子濃度的大小

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應(yīng)冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
試寫(xiě)出各種氣體的化學(xué)式：AH₂，BCl₂，CHCl，DN₂ENH₃FO₂，GNOHNO₂．

12．下列反應(yīng)中，可以用離子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的是（　�。�

A．

NaOH+HCl

B．

Ba（OH）2+H2SO4

C．

Fe（OH）3+HNO3

D．

KOH+H2CO3

11．在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、Na+、OH-、Cl-		B．	Ag+、K+、Cl-、NO3-
	C．	Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-		D．	Na+、K+、CO32-、NO3-

10．下列除雜所選用的試劑或操作方法正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	除雜的試劑	操作方法
A	CO2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣
B	Mg（Al）	HCl	過(guò)濾
C	NaCl（NaHCO3）	HCl	蒸餾
D	碘水（I2）	酒精	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
	B．	.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
	C．	.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
	D．	.用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

8．（1）在MgCl₂溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl₃溶液的試管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊震蕩，當(dāng)加入15或者45毫升NaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半．