11．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�

A裝置實驗說明 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）	B．制備Fe（OH）2沉淀	C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作	D．記錄滴定終點讀數(shù) 為12.20mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列與化學有關(guān)的說法中正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
	B．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
	D．	閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

9．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)錯誤的是（　�。�

	A	B	C	D
用品
主要成分	Si3N4	Al（OH）3	Si	Fe2O3
用途	制造汽車發(fā)動機	抗酸藥	光導纖維	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L^-1計算）：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cd（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式Co+H₂SO₄=CoSO₄+H₂↑
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb₂O₃，鋅粉會與Sb₂O₃等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應(yīng)式為Sb₂O₃+Co²⁺+6H⁺+10e^-=2CoSb+3H₂O
（3）除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO₄，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+MnO₄^-+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O，②加入ZnO控制反應(yīng)液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO₄時條件控制不當，MnO₂會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是，若加入的KMnO₄不足量，則待電解溶液中有Fe元殘余．請設(shè)計實驗方案加以驗證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H₂SO₄
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
K_ap（CdCO₃）=5.2×10^-12   
K_ap（CdS）=3.6×10^-29    
K_ap（Cd（OH）₂）=2.0×10^-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd²⁺效果最佳的試劑是b
a．Na₂CO₃         b．Na₂S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時溶液中c（Cd²⁺）=2.0×10^-10 mol•L^-1．

7．次磷酸（H₃PO₂）位一元酸，具有較強的還原性．可利用NaH₂PO₂為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd，ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰離子），下列說法描述錯誤的是（　　）

	A．	陽極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	ab，ef均為陽膜，cd為陰膜
	C．	若將稀H2SO4改為H3PO3，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
	D．	通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移

6．某有機物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表化學鍵，不同顏色的“球”代表不同元素的原子，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol該有機物可與2molNa反應(yīng)，生成1mol氣體
	B．	該有機物可以發(fā)生加聚反應(yīng)
	C．	該有機物可以發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
	D．	該有機物可以生成分子式為C6H8O4的酯

5．利用圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	X中試劑	Y中試劑
A	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3	NaOH溶液	堿石灰
D	CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�

	A．	維生素C能促進人體對鐵的吸收，利用了維生素C的氧化性
	B．	食品中大量添加苯甲酸鈉燈防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
	C．	《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了焰色反應(yīng)
	D．	“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質(zhì)鐵

3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C₁₄H₆O₈．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）．A、C都是常見的金屬氧化物，B是常見的強酸，D是最常見的無色液體，E、F、H都是常見的氣體，且E、F都可用于漂白，H是空氣中主要成分之一，I、J都是由三種相同元素（短周期元素）組成的鹽．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂O．
（2）G的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．