7．如果你家里有食用植物油和水的混合物，你將采用下列何種方法分離（　�。�

A．

過(guò)濾

B．

蒸餾

C．

分液

D．

萃取

6．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
	B．	加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
	C．	升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
	D．	若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取SO₂并檢驗(yàn)SO₂的漂白性B．
提取海帶中的碘C．
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO₂D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

4．在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）+mD（s）．平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	x+y＞z+m		B．	B的轉(zhuǎn)化率一定減小
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		D．	混合氣體的密度一定減小

3．下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

AlCl3

2．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（　　）

	A．	2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0		B．	A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
	C．	A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0		D．	2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

1．使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是（　�。�

A．

KNO3

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

20．下列溶液中n（Cl^-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的n（Cl^-） 相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液		B．	75 mL 2mol/L　氯化鎂溶液
	C．	150 mL 2mol/L氯化銨溶液		D．	50 mL 3mol/L　氯化鐵溶液

19．從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

含NaOH 0.1mol

B．

濃度為 1mol/L

C．

含NaOH 4g

D．

濃度為 0.1mol/L

18．（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO₂、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8g PH₃與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CH₄含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（4）273K、1.01×10⁵ Pa時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X₂的密度為1.25g•L^-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為14．
（5）相同溫度和壓強(qiáng)條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂R的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．