14．下列物質(zhì)類(lèi)型中，前者包括后者的是（　　）

A．

溶液、分散系

B．

氧化物、化合物

C．

溶液、膠體

D．

化合物、電解質(zhì)

13．下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的固體（填寫(xiě)“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO₄•5H₂O（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：
（Ⅰ）完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②C中的反應(yīng)SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來(lái)證明SO₂的存在與否．
②D中沒(méi)有觀察到什么現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應(yīng)中SO₂是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時(shí)間后，其pH變小的理由是（結(jié)合化學(xué)方程式用文字說(shuō)明）：放置一段時(shí)間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸為強(qiáng)酸，故pH變�。�

12．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法．
（1）當(dāng)用NH₄Cl和Ca（OH）₂來(lái)制取氨氣時(shí)，應(yīng)選用裝置是A；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．當(dāng)用濃氦水和NaOH固體來(lái)制取氦氣時(shí)應(yīng)選用裝置是B．
（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用向下排空氣法．
（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．
（4）為了得到干燥的NH₃，用A干燥劑．
A．堿石灰B．濃H₂SO₄C．無(wú)水CaCl₂D．P₂O₅
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350體積的氨氣通入1體積水中，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

11．（1）單質(zhì)硫酸能被氧化，又能被還原，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)單質(zhì)硫的還原性的化學(xué)方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一：S+2KNO₃+3C$\stackrel{引燃}{→}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，該反應(yīng)中1mol S能氧化0.5mol C；
（3）N₂的電子式是；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮，下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是D
A．閃電B．電解飽和食鹽水車(chē)間
C．根瘤菌D．合成氮車(chē)間
（4）某無(wú)色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過(guò)濃H₂SO₄后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混合氣中一定不含有O₂、HCl．

10．硫酸、硝酸在日常生活、實(shí)驗(yàn)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．在下列用途或反應(yīng)中，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)可能有：
①高沸點(diǎn)性；②強(qiáng)酸性；③吸水性；④脫水性；⑤強(qiáng)氧化性；⑥不穩(wěn)定性；⑦易揮發(fā)性．
請(qǐng)用上述相應(yīng)的序號(hào)完成下列表格的填空：

用途或反應(yīng)	硫酸或硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)
（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣
（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫
（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀
（4）濃硫酸、濃硝酸可用鋼瓶貯運(yùn)
（5）久置的濃硝酸顯黃色
（6）打開(kāi)濃硝酸瓶塞時(shí)，瓶口有白霧生成
（7）敞口的濃硫酸，放置一段時(shí)間后質(zhì)量變大
（8）濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑
（9）濃硝酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色	．

9．15LNO₂通過(guò)水后（未完全反應(yīng)）收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO₂有（　�。�

A．

4L

B．

6L

C．

8L

D．

12L

8．下列物質(zhì)分解后不菌固體殘?jiān)�的是（　　�?table class="qanwser">A．NaHCO₃B．CaCO₃C．NH₄ClD．Cu（NO₃）₂

7．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉是純凈物，其成分就是次氯酸鈣
	B．	實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
	C．	實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
	D．	濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅

6．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　　）

	A．	氧化鐵與硝酸反應(yīng)		B．	氫氧化銅與硝酸反應(yīng)
	C．	木炭粉與濃硝酸反應(yīng)		D．	銅與硝酸反應(yīng)

5．有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	NH3是10電子分子，呈三角錐型
	B．	NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
	C．	氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
	D．	沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙