15．25℃時，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3•H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）將減小
	B．	PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水電離出的c（H+）前者小于后者
	C．	濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，PH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
	D．	相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：④＞①＞②═③

14．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬．銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成．Fe元素位于元素周期表的d區(qū)．基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為．
（2）Cu₂O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時可得到乙酸．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等．一價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）．碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞B．（用元素符號表示）
（4）在絡(luò)離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型為四面體．
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A）．

13．氮的氧化物種類較多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，他們應(yīng)用廣泛．
（1）N₂O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．它可由NH₄NO₃在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．已知N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N₂O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．
（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化劑．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-akJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1；
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+ckJ•mol^-1；（a、b、c均大于0）．
寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol^-1．
（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)（例如p（NO₂）=p_總×x（NO₂））．寫出反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-akJ•mol^-1平衡常數(shù)K_p表達式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{總}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p_總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）．
（4）新型綠色硝化劑N₂O₅可以N₂O₄為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示．則電極B接直流電源的負極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（5）可用氨水吸收NO₂、O₂生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式4NH₃•H₂O+4NO₂+O₂=4NH₄⁺+4NO₃^-+2H₂O．
已知25℃時NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=2×10^-5，向500ml0.1mol•L^-1硝酸銨溶液中通入標準狀況下至少5.6ml氨氣，是溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）．

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）和ClO₂都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO₂是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO₂易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋．ClO₂易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（2）自來水用ClO₂處理后，有少量ClO₂殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO₂存在于pH為4～6的溶液中，ClO₂^-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍．寫出ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂．
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是當?shù)渭幼詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色．該水樣中ClO₂的濃度是1.35mg/L．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO₂）．
①裝置A中產(chǎn)生的ClO₂氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO₂，寫出生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．將NaClO₂溶液在一定條件下處理即可得到NaClO₂晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學(xué)認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖．

11．下列有關(guān)有機物的說法中
①結(jié)構(gòu)片段為……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10N_A
③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
⑤的名稱為：2，4，4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有（　　）個．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
	B．	常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
	C．	標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
	D．	50mL12mol•L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

9．如圖為用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程：

金屬離子沉淀的pH

離子種類	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在浸出時加入稀硫酸的作用提供酸性環(huán)境，使NO₃^-氧化銅
（3）試劑b為CuO或Cu（OH）₂；濾渣c為Fe（OH）₃．
（4）取樣檢驗是為了證明沒有Fe³⁺存在，其方法是向試樣中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（5）從濾液中得到膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（6）氣體 a 可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體 a 被循環(huán)利用的原理為2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（7）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和 O₂氣體，且n （SO₃）：n （SO₂）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

8．為實現(xiàn)低碳低能耗，需要對含碳相關(guān)物質(zhì)進行研究．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（1）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-164.0kJ•mol^-1．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），△H＜0．反應(yīng)達平衡后，改變一個條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO₂和4mol H₂，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當達到平衡后，c（CO_2甲）＞c（CO_2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖3所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO₂+18H⁺+18e^?=C₃H₈O+5H₂O．

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Fe2（SO4）3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe3+
	B．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	C．	銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

6．下列7種化學(xué)符號：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H₂，${\;}_{1}^{2}$H⁺，${\;}_{1}^{3}$H₂${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4種元素，表示核素的符號有4種；
（2）互稱為同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．