5．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂ 
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

4．將0.2mol•L^-1的HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

	A．	c（HCN）＜c（CN-）		B．	c（Na+）＞c（CN-）
	C．	c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）		D．	c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1

3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣液化            ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;      ③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣  ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．

A．

①④

B．

②③

C．

①④⑤

D．

②④

2．實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數(shù)據(jù)：

	Fe3	Fe2+	Cu2+	Al3+
開始沉淀時的 pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀時的 pH	3.2	9.0	6.7	4.7

請回答：
（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）要測定所得硫酸銅晶體 CuSO₄•xH₂O 中 x 的值，下列說法不正確的是b（填字母）．
a．稱量操作至少要進(jìn)行 4 次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱．

1．某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	CO32-+H+=HCO3-		B．	HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O
	C．	2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2O		D．	HCO3-+CO32-+3H+═2CO2↑+2H2O

20．以粉煤灰（主要成分為Al₂O₃和SiO₂，還含有少量的FeO、Fe₂O₃等）為原料制備Al₂O₃的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al³⁺水解（或?yàn)楹罄m(xù)反應(yīng)提供H⁺）．
（2）“氧化”過程中，加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時，溶液中c（SO₄^2-）：c（Na⁺）=1：2．
（4）已知K_sp=1×10^-39．“提純”過程中，當(dāng)c（Fe³⁺）＜10^-6 mol•L^-1時，溶液中c（OH^-）＞1×10^-11mol•L^-1．
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO₂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個CH3COO-
	C．	1 mol-OH（羥基）中含有10 NA個電子
	D．	16gCH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA個

18．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O₂+CO₂+2e^-=CO₃^2-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86aL．

17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

A．

玻璃

B．

纖維素

C．

天然油脂

D．

冰水混合物

16．為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�

	A．	分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
	B．	分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
	C．	分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
	D．	分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍(lán)色鈷玻璃）