10．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙
霧產(chǎn)生．請(qǐng)分別寫出a儀器和c儀器的名稱：三頸（燒）瓶、球形冷凝管．
（2）請(qǐng)寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同學(xué)認(rèn)為如果想驗(yàn)證該反應(yīng)的類型，可以取反應(yīng)后燒杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生了淡黃色沉淀即驗(yàn)證了該反應(yīng)的類型．試分析該同學(xué)的操作是否可行：否（填“是”或“否”），簡(jiǎn)要說明其原因：進(jìn)入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br₂蒸汽，加入硝酸銀僅能驗(yàn)證d中有溴離子，但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br₂．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃�。�

9．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
	B．	SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
	C．	SiO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸
	D．	硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
A	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C	在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中	立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
D	鎂條在CO2中燃燒	劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒      ②燒杯    ③托盤天平    ④量筒    ⑤藥匙     ⑥膠頭滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧細(xì)口試劑瓶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，需用量筒量取
上述濃硫酸體積為27.2mL．
（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有①②④⑥⑦⑧．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其操作分別：攪拌，引流．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有ABE（填序號(hào)）
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線
F．定容時(shí)加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（4）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

5．Mg能在NO₂中燃燒，產(chǎn)物為Mg₃N₂，MgO和N₂．某科學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證部分產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．限用如圖裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略）
資料信息：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
回答下列問題：
（1）利用上述裝置完成實(shí)驗(yàn)，連接順序?yàn)锽、B、A、GF、C（填字母序號(hào)）．
（2）連接好儀器，裝入藥品前如何檢驗(yàn)裝置氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)B中錐形瓶微熱，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好
（3）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號(hào)）
①濃硫酸   ②無水CaCl₂   ③堿石灰    ④五氧化二磷
（4）裝置F的作用是除去過量的二氧化氮?dú)怏w．
（5）要確定產(chǎn)物中有N₂生成，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中液面下降，D中出現(xiàn)水，確定產(chǎn)物中含有Mg₃N₂的具體實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（6）已知裝置E中初始加入鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO₂中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N₂的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu₂S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成含F(xiàn)e³⁺，Cu²⁺的溶液．某工廠運(yùn)用該原理冶煉銅的同時(shí)制綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工藝如下：K_sp=2.2×10^-30，K_sp=2.6×10^-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時(shí)的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃，試劑a為稀H₂SO₄．
（3）配平反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
4 CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4 CuSO₄+2 Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O
（4）已知：常溫下K_sp=2.2×10^-20，K_sp=2.6×10^-38．加入過量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，可使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-8mol/L，若要此時(shí)不出現(xiàn)Cu（OH）₂沉淀，則溶液中的c（Cu²⁺）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

3．閱讀明代愛國(guó)詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂懸濁液  ⑥CaCO₃，其中屬于電解質(zhì)的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請(qǐng)從化學(xué)視角分析詩句中主要物質(zhì)所發(fā)生的系列變化，未涉及反應(yīng)類型有A；
A．氧化還原反應(yīng)           B．化合反應(yīng)          C．分解反應(yīng)
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產(chǎn)中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO₂，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO₂最終轉(zhuǎn)化為CaSO₄；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖：


①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺；
檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

2．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl₂）=0.32mol•L^-1•mim^-1．T℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_χ=$\frac{λ（氫氣）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號(hào)χ表示氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)．

1．在實(shí)驗(yàn)室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　�。�

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

CuO

D．

Cu2O