19．一定量的 KMnO₄ 與足量的 250mL 濃鹽酸反應(yīng)，方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

3.2mol/L

D．

4mol/L

18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
	B．	氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在無色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
	B．	在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
	C．	在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
	D．	在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

16．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	冰水混合物	CuSO4•5H2O	液態(tài) KNO3	蔗糖
B	CaO溶液	海水	銅	酒精
C	氯氣	鋁合金	AgCl	CO2
D	氫氧化鈉	空氣	Na2SO4溶液	食醋

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知 Na₂SO₄和 NaCl 混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是 Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $\frac{3}{5}$ 倍，下列敘 述中正確的是（　　）

	A．	Na2SO4和 NaCl 的物質(zhì)的量之比為 1：3
	B．	溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
	C．	所帶電荷數(shù) SO42-是 Na+的 $\frac{3}{5}$ 倍
	D．	SO42-與 Cl-的物質(zhì)的量之和等于 Na+的物質(zhì)的量

14．2015 年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的是（　　）

A．

莫言

B．

韓寒

C．

屠呦呦

D．

鮑勃•迪倫

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．

實(shí)驗(yàn)順序	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		實(shí)驗(yàn)順序	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	A+B	生成白色沉淀		④	B+C	無明顯變化
②	A+C	放出無色氣體		⑤	B+D	生成白色沉淀
③	A+D	放出無色氣體		⑥	C+D	無明顯變化

已知：NaHSO₄屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na₂CO₃溶液，C為稀鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+D：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH^-．
（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

12．現(xiàn)有14.4gCO和CO₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為0.2mol；CO₂物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)0.4N_A；（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol；
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為4.48L；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為2.8N_A；（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯．

10．在強(qiáng)堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、NO3-、Br-		B．	Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		D．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-