9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
	B．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	C．	根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
	D．	“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

8．設(shè)N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol•L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
	B．	11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
	D．	1L0．lmol/L 的 Fe2（SO4）3 溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.2NA

7．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
	B．	向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
	C．	常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與濃硫酸反應(yīng)
	D．	溴水中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2表現(xiàn)了漂白性

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
	B．	當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
	C．	可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
	C．	0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
	D．	11.2 L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

4．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
	B．	漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)
	C．	漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
	D．	漂白粉變質(zhì)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)

3．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．（填字母序號(hào)）
a．CCl₄          b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．C₆H₆
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{41V}{22400m}$×100%．若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導(dǎo)管撥開(kāi)，其它操作均同上，則最終測(cè)定的結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

2．0.1molH₂和Cl₂組成的混合氣體，其中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為70%，光照充分反應(yīng)后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	光照以后，所得混合氣體中含有0.07 molHCl
	B．	光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）
	C．	最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2
	D．	最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH

1．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁  ①； H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂②有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Ql＞Q2
	B．	反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
	C．	1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
	D．	反應(yīng)①生成2 molHCl（l）時(shí)放出Q1熱量

20．光刻膠的一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：
Ⅰ．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H₂O
Ⅱ．+R₂-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH₂
回答下列問(wèn)題
（1）A的名稱(chēng)是苯甲醛．C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為．
（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結(jié)構(gòu)有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂COOH的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．（合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH）