9．以下是某實驗小組用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行提純實驗，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知 lg2=0.3）

請回答下列問題：
（1）①步驟I先將原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性雜質(zhì)，操作名稱是過濾．若要檢驗溶液中含有的Fe²⁺，所用的試劑是K₃[Fe（CN）₆]
②步驟Ⅱ是為了除去Fe²⁺，常加入氧化劑使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，最適合的物質(zhì)是H₂O₂；
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．為達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)節(jié)溶液pH最好選用下列中的C．
A．NaOH      B．NH₃•H₂O     C．CuO     D．Cu
③已知常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，通過計算確定步驟Ⅱ調(diào)節(jié)溶液pH的合理范圍為3.3～4．
（2）步驟Ⅲ中從硫酸銅溶液中得到膽礬，其實驗基本操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥．
（3）用滴定法測定CuSO₄•5H₂O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（[H₂Y]^2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu²⁺+[H₂Y]^2-=[CuY]^2-+2H⁺．則CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作會導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接取20.00mL待測液于錐形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

8．某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

7．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)過程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)生成H₂
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是檢驗裝置的氣密性
（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO₂；B中加入的試劑可能是濃H₂SO₄，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中：黑色（氧化銅）粉末變成紅色（銅），D中：白色粉末變成藍色．如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體可能含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗．

6．已知15.5gCO、HCOOCH₃、HCHO、CH₃COOH的混合物在O₂中完全燃燒都生成水和CO₂，將其產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂后，則Na₂O₂固體增重為（　�。�

A．

14.7g

B．

16.1g

C．

15.5g

D．

無法確定

5．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大    ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
	B．	沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
	C．	電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程
	D．	酸式鹽的pH均小于7

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

2．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol		D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

1．（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?nèi)芤鹤兗t，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．現(xiàn)向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，現(xiàn)象是紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，平衡逆向移動．
（2）配置FeSO₄溶液時，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金屬焊接時可用NH₄Cl溶液作除銹劑的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（4）在日常生活中經(jīng)常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

20．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖如圖1下：

請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度．
儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為bcaefgd．
（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖如圖2：
請回答下列問題：
①反應(yīng)中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應(yīng)析出的氫離子，促進反應(yīng)進行（或：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行）_；
洗滌CaO₂•8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO₃溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）₂．
②利用反應(yīng)2CaO₂$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O₂↑測量產(chǎn)品中CaO₂含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．