16．常溫下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）

	A．	HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
	B．	將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
	C．	常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
	D．	在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

15．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用SO2漂白過的草帽日久會變色
	B．	用天燃?xì)獯�替煤作燃料可減少大氣污
	C．	“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
	D．	乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好

14．Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni₂O₃的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合價為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H₂O₂“氧化”的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na₂CO₃的作用是將Fe³⁺和Ni²⁺分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉．當(dāng)其他條件一定時，NH₄Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH₄Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當(dāng)NH₄Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：隨著NH₄⁺濃度增大，水解平衡NH₄⁺+H₂?NH₃•H₂O+H⁺，向右移動，H+濃度增大，導(dǎo)致陰極析出H₂．

13．一種以白磷（P₄）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）一定溫度下，PH₃的分解反應(yīng)為4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
（2）攪拌釜中通入CO₂的目的是中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca²⁺離子）．
（3）濾渣2的主要成分為CaCO₃．
（4）過濾后從濾液中得到次氯酸鈉粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣溶于水），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（6）次氯酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有 Cu²⁺和 H₂PO₃^-的溶液在pH=11 條 件 下 反 應(yīng)，次 磷 酸 根 離 子 被 氧 化 為 HPO₃^2-，該反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-=Cu+HPO₃^2-+2H₂O ． 化學(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是化學(xué)鍍無需通電或化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求或其它合理答案．

12．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　　）

	A．	2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
	B．	每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
	C．	Na2O2只作氧化劑
	D．	氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
	B．	疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
	C．	疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
	D．	NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

10．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃	-45	53	--	--
沸點(diǎn)/℃	132	173	--	--

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備無水FeCl₂．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl₂．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導(dǎo)氣．
（3）反應(yīng)后通入N₂的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計(jì)算式）．
（6）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C₆H₅Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

9．低濃度SO₂廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO₂流速、增大Na₂CO₃溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）圖1為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應(yīng)過程中溶液組成變化．

①則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的化學(xué)方程式是2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃．
②通過電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO₃與Na₂SO₃混合物，實(shí)現(xiàn)Na₂SO₃的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡述分離NaHSO₃與Na₂SO₃混合物的原理陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c（H⁺）增大，H⁺由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H⁺與SO₃^2-結(jié)合生成HSO₃^-，Na₂SO₃轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；陰極2H⁺-2e^-=H₂↑，導(dǎo)致HSO₃^-H⁺+SO₃^2-正向移動，Na⁺從b室進(jìn)入c室，NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂SO₃．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是B
A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液為不飽和溶液
B．b點(diǎn)時Na₂SO₃•7H₂O和無水Na₂SO₃共存
C．制備無水Na₂SO₃，應(yīng)該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量最多的是C
A．Na₂SO₃       B．Na₂S      C．Ba（NO₃）₂        D．酸性KMnO₄．

8．高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg²⁺、SO₄^2-外，還含少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子；
②Mg²⁺與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H₂O₂的電子式為．溶液 I中加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H₂O₂，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H₂O₂和MgO，該試劑通常為Na₂O₂（或NaClO）（填化學(xué)式）．
（4）溶液 II中Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②T1前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．