6．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　　）

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離
	D．	檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有甲醛：在盛�? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

5．下列化合物中，能通過單質(zhì)與酸反應(yīng)或單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3

4．某校化學(xué)實(shí)驗興趣小組為了驗證在實(shí)驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱是無水硫酸銅，作用是驗證有水蒸氣揮發(fā)出來，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤的氯氣有漂白性）；
③寫出G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置F與G之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為AC（填字母序號）．
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙   B．濃硫酸       C．濕潤的紅色布條      D．飽和食鹽水．

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
	B．	44gCO2的體積為22.4L
	C．	常溫常壓下，2NA個H2O分子完全電解，生成O2的體積為22.4L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2含有1.5個Cl2分子

2．下列實(shí)驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）

	A．	氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀
	B．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
	C．	氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
	D．	銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

1．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�

	A．	直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
	B．	煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
	C．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
	D．	明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

20．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗，按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是
（　　）

	A．	NaCl溶液是電解質(zhì)
	B．	在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
	C．	NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導(dǎo)電
	D．	同一溫度下，將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

19．（1）在其他條件不變的情況下，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）  $?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)的影響可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點(diǎn)處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂與H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t₂）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）^-2．
③圖象中t₂和t₁的關(guān)系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

18．I、（1）4.9gH₃PO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2N_A個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽，則H₃PO₄為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
III、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）₃．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平4片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1．

17．下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是（　�。�

	A．	短時間存放FeCl2溶液時，可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化
	B．	Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中
	C．	氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中
	D．	鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中