9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵與鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3 NA
	B．	71 g氯氣所含原子數(shù)目為NA
	C．	標準狀況下，以任意比混合的氮氣和氧氣11.2 L，所含的分子數(shù)為0.5 NA
	D．	在25℃，1.01×105Pa時，22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為2 NA

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）_x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，與NO₃^-互為等電子體的分子是SO₃．
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp²、sp³．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

7．Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：Q 和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質子數(shù)之和是Q、X質子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：W＞X＞Y
	B．	W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
	C．	Z分別與Q、X形成的化合物中化學鍵類型相同
	D．	X的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

6．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法制備，原理為：Na₂SO₄+2CNa₂?S+2CO₂↑．其主要流程如圖：

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（2）已知：I₂+2S₂O═2I^-+S₄O．所制得的Na₂S•9H₂O晶體中含有Na₂S₂O₃•5H₂O等雜質．為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO₃懸濁液除去Na₂S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L^-1 I₂溶液滴定至終點，用去5.00mL I₂溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L^-1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標準Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00mL 0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液．
①步驟b中用ZnCO₃除去Na₂S的離子方程式為ZnCO₃+S^2-═ZnS+CO．
②判斷步驟c中滴定終點的方法為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
③計算試樣中Na₂S•9H₂O和Na₂S₂O₃•5H₂O的質量分數(shù)，寫出計算過程．

5．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
	B．	加入過量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
	C．	加入過量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內層多3個電子，Y、W同主族且W的質子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
	B．	W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強
	C．	半徑r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	D．	Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
	B．	Al3+的結構示意圖：
	C．	羥基的電子式：
	D．	乙醇的結構簡式：C2H6O

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni（OH）₂+5CH₃NC═（CH₃NC）₄Ni+CH₃NCO+H₂O
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為3d⁸．
（2）CH₃NC（其結構簡式為CH₃-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp³；
1molCH₃NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl₂）與甲胺（CH₃NH₂）可以制取CH₃NCO．
①與COCl₂互為等電子體的一種陰離子為CO₃^2-或NO₃^-．
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質的晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個電子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構
	C．	Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強
	D．	由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物