3．二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L^-l．

2．設(shè)計(jì)用圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：
（1）若關(guān)閉b，打開(kāi)a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性．
（2）若關(guān)閉a，打開(kāi)b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：紫色石蕊試液先變紅后褪色，原因是酸使石蕊試液變紅，同時(shí)生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去．
（3）若同時(shí)打開(kāi)a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色與②現(xiàn)象不同的原因是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（書(shū)寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．

1．某化學(xué)興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)，做下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（一）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO₂．
途徑I：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H₂SO₄較少（答出一點(diǎn)就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

20．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問(wèn)題．
①寫出B、E的化學(xué)式：BH₂S、EH₂SO₄．
②C→D的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃．
③將足量的物質(zhì)C通入BaCl₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．溶液沒(méi)有明顯變化    b．溶液中出現(xiàn)白色沉淀
c．若繼續(xù)通入Cl₂成NH₃，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀
（2）如果A是無(wú)色氣體，回答下列問(wèn)題．
①D→E的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②E→C的離子方程式為8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢(shì)是先逐漸增大，而后減�。�

18．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．寫出碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

17．強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl₂溶液中，則（　�。�

	A．	逸出SO3氣體		B．	逸出SO2氣體
	C．	析出BaO3沉淀		D．	析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀

16．如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	A．	X是氨氣，Y是硫酸鈉溶液		B．	X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液
	C．	X是CO2．Y是硫酸溶液		D．	X是HC1，Y是氯化鈉溶液

15．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�

	A．	提高反應(yīng)溫度		B．	移出部分CO2
	C．	加入合適的催化劑		D．	減小容器的容積

14．用如圖裝置來(lái)分離CO₂和CO混合氣體，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（　�。�

	甲	乙	丙
A	飽和NaHCO3溶液	12mol•L-1鹽酸	18.4mol•L-1 H2SO4
B	飽和Na2CO3溶液	2mol•L-1 H2SO4	飽和NaOH溶液
C	飽和NaOH溶液	2mol•L-1 H2SO4	18.4mol•L-1 H2SO4
D	18.4mol•L-1 H2SO4	飽和NaOH溶液	18.4mol•L-1 H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D