與30mL 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-濃度相同的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　　）

在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

在容量瓶上無需有標記的是（　　）

某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe（OH）₃膠體，其制備方法是：
①將蒸餾水加熱煮沸；
②在沸水中滴加．
③煮沸至溶液剛好出現(xiàn)紅褐色，停止加熱．
回答下列問題：
（1）在步驟②中滴加的試劑是：．
（2）該反應的化學方程式為：．
（3）甲同學想證明Fe（OH）₃膠體已制成，他可以利用．（最簡單的方法）
（4）乙同學想將Fe（OH）₃膠體提純，他可以采用的方法是．
（5）寫出Fe（OH）₃膠體具備的兩條性質(zhì)（任寫兩條）：①；②．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
（一）主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是．
（二）配制步驟
（1）計算：根據(jù)n=c?V，m=n?M，則m（NaCl）= g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：．
（三）若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．．
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是、．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（3）第④步中，相關的離子方程式是．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法   F．蒸餾法   G．過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）分離水和煤油的混合物．
（4）分離水和酒精．
（5）分離溴水中的溴和水．