4．（1）配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉20g，用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L^-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉0.2mol，用到的和（1中不同的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

3．常溫下，有無色溶液甲、乙、丙、丁四種，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和氨水溶液中的一種．已知甲、乙中水的電離程度均比純水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．則：甲是氨水 溶液，乙是鹽酸溶液，丙是CH₃COONa溶液；丁是NH₄Cl溶液．

2．2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是D．
A．BaO₂+2HCl冰═H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（1）═H₂O（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98.64kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-l
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
該反應的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．
則：（1）x=2．
（2）前5min內B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉化率為50%．

1．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g•mL^-1），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所 示，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為D＞C＞B＞A．
（2）該反應速率變化的原因是隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減�。�
（3）過氧化氫的初始物質的量濃度為0.107mol•L^-1．（保留三位有效數字）
（4）反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數為0.083%．（保留三位有效數字）

20．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	Ca（OH）2=Ca2++（OH）2		B．	FeCl3═Fe2++3Cl
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	Al（SO4）3═2Al3++3SO42-

19．外圍電子排布為3s²3p⁵的元素在周期表中的位置是（　�。�

A．

第三周期ⅦA族p區(qū)

B．

第三周期ⅦB族p區(qū)

C．

第三周期ⅦA族s區(qū)

D．

第四周期ⅢB族s區(qū)

18．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
	B．	在標準狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L
	C．	在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質的量濃度為1mol/L
	D．	1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-

17．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH4Cl

C．

NaCl

D．

H2SO4

16．將一定體積密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求：
（1）原濃硫酸的物質的量濃度；
（2）原濃硫酸的體積．

15．把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應，其中反應開始時速率最大的是（　�。�

	A．	10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
	B．	20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
	C．	20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
	D．	10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液