3．人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖：
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）G+F→H的反應類型為酯化反應；H的結構簡式為CH₃CH═C（CH₃）COOCH₂CH₃．
（3）B→C的化學方程式為2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）E→F的化學方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=C（CH₃）COOH+H₂O．

2．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�

	A．	將與NaOH的水溶液共熱制備CH3-CH═CH2
	B．	用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
	C．	甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成2，4，6-三溴甲苯
	D．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗溴元素

1．已知A是一種金屬單質，B為淡黃色固體，其轉化關系如圖所示，則以下有關C的性質描述錯誤的是（　�。�

	A．	C與CO2能繼續(xù)反應		B．	與澄清石灰水反應產生白色沉淀
	C．	與足量鹽酸反應放出氣體		D．	受熱易分解

20．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成1mol ClO2，轉移電子數為2NA		B．	該反應為復分解反應
	C．	H2SO4發(fā)生氧化反應		D．	NaClO3是氧化劑

19．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A．

HNO3

B．

Na2O

C．

A1C13

D．

CO2

18．（1）工業(yè)上利用CO₂與NH₃混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（S）+H₂O（g）△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO₂與H₂O（g）濃度相等              b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_正              d．容器中氨氣的濃度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑． ZnSO₄受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．

①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物質B的化學式是SO₂．（A、B均為硫的氧化物）
②硫酸鋅分解生成的SO₂經圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H₂SO₄．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循環(huán)II中用惰性電極電解，陽極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

17．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
	B．	惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
	C．	乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

16．（1）0.05mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子．
（2）標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數為37.5%（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm³，則該溶液的物質的量濃度為15.5mol/L．
（3）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO₂與氫氣，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子為4mol．
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）若反應中消耗Cl₂1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為22.4L．

15．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
	B．	濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
	D．	常溫下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

14．SO₂直接排放會對環(huán)境造成危害．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO₂ 的消耗速率與CO₂ 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S₂的濃度不變 d．SO₂ 與S₂的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②當電路中轉移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．