16．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

14．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有：c（NH4+）＜c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
	B．	在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
	C．	等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
	D．	等pH的①（NH4）2SO4溶液�、贜H4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞③＞②

13．某溫度時(shí)，a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	a＜b		B．	a＞b
	C．	c （A-）=c（Na+）		D．	以上情況都有可能

12．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₃；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，可能存在的離子有Fe³⁺．

11．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

10．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)
（1）寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是B中氯化鐵溶液顏色變化，反應(yīng)前后B中溶液的顏色變化為：由淺黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）除了以上性質(zhì)，你預(yù)測(cè)FeCl₃還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫(xiě)一個(gè)即可）Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)（從選擇試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行表述）取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀．

9．已知SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中的SO₂的含量．
（1）若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→c→d→b→a→e（填a、b、c、d、e）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)藍(lán)色褪去現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣．
（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N₂與O₂的體積為297，6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO₂的體積分?jǐn)?shù)為7%．

8．下列反應(yīng)中吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	鋁片與稀鹽酸反應(yīng)		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
	C．	氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)		D．	甲烷在氧氣中燃燒

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　　）

	A．	反應(yīng)方程式中的x=1
	B．	t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
	C．	t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C
	D．	t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4