12．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	①中溶液紅色變淺		D．	③中溶液紅色變深

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
	C．	室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　　）

	A．	c（Z）=0.4 mol/L		B．	c（X2）=0.2mol/L
	C．	c（Y2）=0.4mol/L		D．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

9．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問(wèn)題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高氫氣直接燃燒的能量
轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂，工作原理如圖1所示．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．

①電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
②c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：M點(diǎn)：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH^-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低）．

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
	C．	加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
	D．	活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)的是（　�。�

	A．	2.24LCO2中含0.3NA原子
	B．	0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+
	C．	5.6g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA電子
	D．	25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液pH=1

6．AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

5．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	a＞7時(shí)，水溶液一定不是中性		B．	a＞7時(shí)，水的電離受到抑制
	C．	a＜7時(shí)，溶液的pH一定為a		D．	a＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
	B．	在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等
	C．	在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
	D．	在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

3．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
	B．	乙酸能與水以任何比例互溶
	C．	10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	乙酸可以除去水垢