下列離子組一定能大量共存的是（　　）

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

下列可逆反應(yīng)達到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�

下列與實驗相關(guān)的做法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

某有機物24g完全燃燒，生成14.4g H₂O和17.92L CO₂（標準狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．求：
（1）有機物分子式．
（2）已知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

煤被譽為“工業(yè)的糧食”，是生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品的主要原料，在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．
提示：2CH₃CHO+O₂

催化劑  .

△

2CH₃COOH

（1）工業(yè)上，由煤獲得焦爐氣的方法是．
（2）丁烷是含有四個碳原子的烷烴，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出由苯生成G的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．
（4）通過對比實驗可以研究不同催化劑對酯化反應(yīng)的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是．
（5）寫出E→B+D的化學(xué)方程式．

下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

（1）A是④的最高價含氧酸，其化學(xué)式為，A中所含的化學(xué)鍵類型為．
（2）將③對應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是，該裝置正極材料是．
（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是．
（4）①和②對應(yīng)的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡的標志是（請列舉一項）．

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．
已知：B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置為．
（2）物質(zhì)C的電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號表示）．
（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序為（用化學(xué)式表示）．
（5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學(xué)方程式．

為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為，盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是．
（2）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現(xiàn)象為．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S^2-比Cl^-還原性強；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．