8．${\;}_{235}^{92}$U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{235}^{92}$U原子核中含有 92 個中子
	B．	${\;}_{235}^{92}$U原子核外有 143 個電子
	C．	${\;}_{235}^{92}$U 與 ${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素
	D．	${\;}_{235}^{92}$U與${\;}_{92}^{238}$U 同一核素

7．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的 是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

稱量固體

C．

液體加熱

D．

量取9.0mL液體

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性	濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B	濃硫酸具有強氧化性和吸水性	濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
C	SO2是酸性氧化物	SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	銨鹽受熱易分解	NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NA
	C．	7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
	D．	11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO₃溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO₄．

2．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
①白醋中滴入石蕊試液呈紅色                
②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7           
⑤醋酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱
⑥常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4．

A．

②④⑤⑥

B．

①②④

C．

②④⑥

D．

②⑥

1．由水電離產(chǎn)生的[H⁺]=10^-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Na+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△S＜0
	B．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

19．已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
	D．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol