已知某粒子_Z^ARⁿ⁺，則元素R的原子序數(shù)是（　�。�

氮的固定是指（　�。�

常溫下，能溶于濃HNO₃的單質(zhì)是（　�。�

₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺、H₂ 可以表示（　�。�

將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出與堿反應涉及的化學方程式：；
（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為和；
（3）當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol；與NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．

分析下圖裝置，回答問題：

（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為，
（2）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為，
（3）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是，
（4）裝置E中NaOH的作用是，反應的離子方程式為；
（5）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：；．

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：A．BCD．

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：；F的名稱：．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為．
（3）第④步反應中溶液顏色的變化；寫出第④步反應的離子方程式．
（4）寫出SO₂和B反應的離子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是．

為了有效實現(xiàn)NO和NO₂的相互轉(zhuǎn)化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體．

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O₂進入平底燒瓶． 關上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為：．
（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①②．產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為．

（1）有一種叫做鉀長石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化學式為寫成氧化物的形式為；
（2）反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 的離子方程式為：；
每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的（填名稱）的質(zhì)量為．得電子與失電子個數(shù)比是，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為，試用“單線橋”標出該反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH

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F+E+H₂O寫出A、B、C的化學式A  B  C；寫出反應③的離子方程式．