15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	140℃時(shí)，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
	B．	往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
	C．	可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
	D．	驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

14．本屆奧運(yùn)會(huì)上多名運(yùn)動(dòng)員因興奮劑檢測(cè)呈陽(yáng)性而使比賽成績(jī)?nèi)∠�，如圖是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	X既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗6molH2
	D．	1molY分子中最多有8個(gè)碳原子共面

13．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂═P₄O₁₀已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別 為P-O：a kJ•mol^-1、P-P：b kJ•mol^-1、P═O：c kJ•mol^-1 O═O：d kJ•mol^-1．根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）

	A．	（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1		B．	（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
	C．	（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1		D．	（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
	B．	pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
	C．	由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
	D．	加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

11．在一定溫度下，反應(yīng)2XY（g）?X₂（g）+Y₂（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol XY
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol Y2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2
	D．	容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

10．下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
	B．	裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
	D．	裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

9．如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	NaHCO3可用于治療胃病	NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C	金屬鈉具有強(qiáng)還原性	高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
D	Na2O2可為航天員供氧	Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH₃OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O₂的一極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O₂1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO₃溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

7．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$
	C．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
	D．	CH4+Cl2  $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl

6．已知水的電離平衡曲線如圖所示，
試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中五點(diǎn)的K_W間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．
a．升溫                  
b．加入少量的鹽酸     
 c．加入少量的NH₄Cl
（3）點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14（或pH₁+pH₂=14）．