2．紫外線能殺菌消毒．其原理是（　�。�

A．

溶解作用

B．

氧化作用

C．

鹽析作用

D．

變性作用

1．已知某放熱熱反應在1L的密閉容器中進行反應．保持容器體積不變，改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各氣體物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反應速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從小到大排列次序為v_Ⅲ（A）＜v_Ⅱ（A）＜v_Ⅰ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”），改變的條件是平衡正向移動；降低溫度或移出了C；
（4）在Ⅰ階段20min時，若在恒溫恒壓條件下再向該體系中通入3mol A，1mol B，2molC，則化學平衡逆向移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”或“無法確定”）．

20．丙烯腈（CH₂═CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH₂═CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C₃H₄O）的熱化學方程式如下：
①C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ•mol^-1
②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ•mol^-1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是低溫、低壓．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，進料氣氨、丙烯、空氣的理論最佳體積比約為1：1：7.5．

19．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖1所示
（1）圖1實驗裝置中儀器甲的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為：碘水或I₂．

實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性
甲組同學查閱資料得知：草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）100℃開始失水，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂．試用圖2中提供的儀器和試劑，設計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H₂O、CO和CO₂（加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可以重復使用）．
請回答下列問題：
（3）儀器裝置連接順序為：C→B→F→E→F→D→A→F．
（4）若實驗結束后測得A管質量減輕2.4g，則需分解草酸晶體的質量為18.9g．
（5）乙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物．通過進一步研究認為，草酸蒸汽與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此提出需要在檢驗CO₂裝置之前增加一個裝有D的洗氣裝置．（填寫字母編號）．
A．飽和碳酸氫鈉溶液     B．氫氧化鈉溶液      C．碳酸鈉溶液    D．水．

18．一定條件下存在反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量C和H₂O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H₂，各容器中溫度、反應物的起始量如表，甲、丙反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖．

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2mol C、 1mol H2O（g）	1mol CO、 1mol H2	4mol C、 2mol H2O（g）

下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙容器的容積V＜0.5L
	B．	甲容器中，反應在前15 min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
	C．	當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
	D．	乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

17．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	C．	高溫和日常用的消毒劑均可使禽流感病毒變性
	D．	誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒

16．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0     ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的熱化學方程式為：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N₂的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。�
②其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO₃的尾氣中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，現(xiàn)有平均組成為NO_x的NO、NO₂混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應后溶液中n（NO₂^-）：n（NO₃^-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵膠體可用于凈水		B．	水玻璃用于建筑黏合劑
	C．	純堿溶液用于去除油污		D．	MnO2和濃HCl用于工業(yè)制氯氣

14．按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）標準狀況下，2.24L Cl₂的質量為7.1g．
（2）10.8g R₂O₅中氧原子的數(shù)目為3.01×10²³，則元素R的相對原子質量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH^-與CO₃^2-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液與10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，則混和溶液中Na⁺的物質的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

13．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
	C．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
	D．	MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料