16．如圖為Na₂SO₄的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na₂SO₄•10H₂O）在溫度為
T₃ K 時開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T₂ K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T₁K或升為T₄ K（T₄＞T₃）時析出晶體的質量相等，則溫度為T₄K時Na₂SO₄的溶解度為（　�。�

A．

32.8g

B．

40g

C．

40.8g

D．

41g

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用酚酞溶液可區(qū)別苯酚鈉溶液與福爾馬林
	B．	用溴水可區(qū)別丙烯與丙烯酸
	C．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可區(qū)別醋酸與乙醇
	D．	無法用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

14．某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極；
②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
④充電時，Ni（OH）₂為陽極．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

13．能用鍵能大小解釋的事實是（　　）

	A．	稀有氣體化學性質很穩(wěn)定		B．	硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
	C．	氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定		D．	常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

12．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
①CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
②CO與O₂設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
③測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

11．下列事實能說明物質的性質影響化學反應速率的是（　　）

	A．	常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣
	B．	接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應比1mo1•L-1的硫酸反應快
	C．	同質量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
	D．	甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽照射下慢

10．已知298K時，CO₂（g）的△H為-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃燒熱為-1300kJ•mol^-1，則乙炔的標準生成熱為（　�。�

A．

227.2kJ•mol-1

B．

-227.2kJ•mol-1

C．

798.8kJ•mol-1

D．

-798.8kJ•mol-1

9．如圖為常溫下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	c點時溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	d點時溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COO-）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
	D．	反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

8．化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗裝置，用MnO₂和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序為A→E→接E，第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（2）根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH₃，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項字母）
a．堿石灰和濃氨水    b．濃H₂SO₄和濃氨水    c．堿石灰和氯化銨    d．生石灰和氯化銨
（3）一定條件下，Cl₂ 與CH₄在裝置F中發(fā)生反應，其有機物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化學式）
（4）利用裝置F可探究Cl₂和NH₃的反應．
已知Cl₂與NH₃可發(fā)生反應：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl₂，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH₃．
①不能先通入NH₃的原因：氨氣易溶于水，如果先通入氨氣，容易產(chǎn)生噴泉，對實驗造成干擾．
②試驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④請設計一個實驗方案（操作過程、實驗現(xiàn)象）鑒定燒瓶內(nèi)最終固體產(chǎn)物的陽離子，其方案為：取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍；[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．．

7．下列實驗操作完全正確的是（　　）

編號	實驗	操作
A	鈉與水的反應	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	制取Fe（OH）3膠體	往盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒不斷攪拌
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體分液漏斗上端管口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D