8．25℃時，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應(yīng)，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　�。�

A．

1

B．

8

C．

12

D．

13

7．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水，至中性時，關(guān)于酸堿是否完全中和，下列說法正確的是（　�。�

A．

n（HCl）＜n（NH3•H2O）

B．

鹽酸過量

C．

恰好中和

D．

無法判斷

6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（　　）

A．

CH3COONH4

B．

NH3•H2O

C．

NH4Cl

D．

NH4HSO4

5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=1.2mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5mol/（L•s）

C．

v（C）=1.5mol/（L•s）

D．

v（D）=2mol/（L•s）

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
	B．	正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2 H2O
	C．	電池工作時溶液中的陰離子移向正極
	D．	電池工作時負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

3．0.1mol/LK₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（　�。�

A．

加入適量水

B．

加入少量鹽酸

C．

加入適量KOH固體

D．

加熱

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH₃+4NO+O₂ $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4gKJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計算表達式，不計算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?0CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進行到40s時，達到平衡，此時CO₂的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH₃的濃度隨時間的變化而變化．其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH₃）隨時間的變化曲線．

1．某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)為  ，關(guān)于其說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C8H10O2
	B．	可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
	C．	該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種
	D．	它的另一種同分異構(gòu)體最多有13個原子共平面

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA
	B．	4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$
	D．	1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

19．化學(xué)與社會、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
	B．	石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
	C．	大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同