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科目： 來源： 題型：選擇題

8．在溶液中進行的電離方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al3++3Cl-

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7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 m～10-7m之間
B．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．將5-6滴飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制得了Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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6．實驗室保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油中
B．保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞要用橡膠塞
C．硝酸保存到棕色的試劑瓶中，并放置在冷暗處
D．氫氟酸保存到玻璃試劑瓶中

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5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強
B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗序號溫度起始物質(zhì)的量熱量變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5 mol--
A．a=160
B．600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
C．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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2．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B．
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C．
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D．
關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，以檢查裝置的氣密性

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1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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19．化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．氮的固定是指氣態(tài)氮變?yōu)楣虘B(tài)
B．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
D．石油分餾、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

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