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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（　�。�

A．Fe₂O₃：8gKNO₂：12.7g

B．Fe₂O₃：8gKNO₂：20.4g

C．Fe₂O₃：8gKNO₂：31.5g

D．FeO：7.2gKNO₃：16.4g

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（　�。�

A．Y分子式為C₁₅H₁₇O₆

B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C．Y既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO₄溶液褪色安如同、1

D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6molNaOH，1molY最多能加成4molH₂

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科目： 來源： 題型：

（2008?江蘇）下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鬯嵝裕篐₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄�、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　�。�

A．制鹽酸：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃

2HCl

B．冶煉鐵：Fe₂O₃+3CO

△

2Fe+3CO₂

C．制漂粉精：2Ca（OH）₂+2Cl₂→Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

D．制乙烯：C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）

N₂O₄（g）；Q＞0現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和c

C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN₂O₄

D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下列正確的是（　�。�

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關(guān)系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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（2011?奉賢區(qū)一模）如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）

A．c（H⁺）=

的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：ClO^-、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．pH=2的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-

D．滴入石蕊變紅色的溶液：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)	探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱
B	將Cl₂通入NaBr溶液中，然后加入CCl₄，振蕩、靜置	比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
C	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具有漂白性
D	向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌．	探究濃硫酸的脫水性

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目： 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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