15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大�。篩＞Z＞W(wǎng)
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
	C．	W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
	D．	單質(zhì)熔點：Z＞R＞X

14．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L
	C．	1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1 NA
	D．	NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，原理是S+Na₂SO₃═Na₂S₂O（Na₂SO₃稍過量）．實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

（1）儀器a的名稱圓底燒瓶，其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用是緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）、觀察SO₂生成速率．
（3）實驗中，為使SO₂緩慢進(jìn)入裝置C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；為減少裝置C中�？赡艹霈F(xiàn)的Na₂SO₄雜質(zhì)，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是先通一段時間SO₂后再打開加熱裝置；反應(yīng)結(jié)束后，過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用圖2中的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

12．下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�

	A．	0.01mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
	B．	向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
	C．	向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
	D．	向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C12H18O2
	B．	分子中至少有6個碳原子共平面
	C．	該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
	D．	一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

	A．	28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
	C．	0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA
	D．	含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

9．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	用黏土制作陶坯		B．	甘油加水作護(hù)膚劑
	C．	用熟蘋果催熟獼猴桃		D．	用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若某溫度下，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol^-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol^-1，則CH₃COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol•L^-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：
CH₂═CH₂（g）+CH₃COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH₃COOC₂H₅（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）[用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因為其它條件相同時，對有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快．
②壓強(qiáng)為P₁MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強(qiáng)為P₁MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P₁ MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P₁ MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

7．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是（　�。�

A．

C4H10與C3H6

B．

C5H12與C2H6O

C．

C2H2Cl4與CH2Cl2

D．

CH2O與C2H4O2

6．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器．研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義．下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化
	B．	正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	D．	若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L