15．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：

物　 質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	難溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
濃硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50ml乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，B中發(fā)生的主要反應(yīng)有：NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr，以及HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）
（3）儀器D置于盛有冰水混合的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷
（4）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
（5）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．

14．（1）向一個(gè)體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH₄Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl^-）-C（NH₄⁺）=（1.0×10^-5-1.0×10^-9）mol/L（用計(jì)算式表示）
（3）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
	B．	將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備氯乙烷（C2H5Cl）
	C．	苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
	D．	檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

12．由乙醇及必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（　　）

A．

取代，消去，加成

B．

加成，消去，取代

C．

消去，加成，取代

D．

取代，加成，消去

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號(hào)分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

10．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）C的分子式是C₂H₄O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）可用于鑒別B、D的一種試劑是飽和Na₂CO₃溶液．

9．東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，
②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH₃），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp³．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

8．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1
（1）以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	A的轉(zhuǎn)化率變大		B．	a＜c+d
	C．	A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小		D．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6．已知石墨的燃燒熱為△H₁，金剛石的燃燒熱為△H₂，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以△H1和△H2不等
	B．	由于燃燒反應(yīng)放熱，所以△H1和△H2均取正值
	C．	由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
	D．	由于燃燒均為放熱反應(yīng)，所以石墨為重要的能源