現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂（B）2H₂+O₂=2H₂O
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說(shuō)明其原因；如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱．（A） 溶液，負(fù)極正極（B） 溶液    負(fù)極正極．

王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）該電池的種類是（填序號(hào)）．
①干電池  ②蓄電池  ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是（寫元素符號(hào)）．
（3）該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是
A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
B．該電池可充電后反復(fù)使用
C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中，實(shí)驗(yàn)b中，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

將20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有、和反應(yīng)混合物成糊狀．
（4）通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示．在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度．影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂=LiMnO₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

已知破壞1mol H-H鍵、Cl-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1mol H-Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1mol HCl總的過(guò)程需要（　　）

下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是（　　）