3．根據(jù)題意回答問題：
（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c（H⁺）＞鹽酸溶液中的c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使溫度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖（圖1）正確的是
c（填字母）．

（2）圖2是不的電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化性情況（電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線），將對應的圖象字母填寫在下列橫線上．

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至過量A．
③澄清石灰水中通入CO₂至過量B．
（3）已知表中的電離平衡常數(shù)，回答問題

	K1	K2
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-7
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液與NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

2．根據(jù)題意回答問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
已知：0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）101kpa時，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（g）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+482kJ/mol
（4）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（5）①25℃時，濃度均為0.1mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c（H⁺）由大到小排列的順序為：③＞④＞①＞②（用序號填空）
②95℃時，水中的H⁺的物質的量濃度為10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為10．

1．下列有關化學平衡移動敘述中正確的是（　�。�

	A．	可逆反應：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一
	B．	可逆反應Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42- （藍色）+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如圖二
	C．	可逆反應：2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如圖三
	D．	可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖四

20．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反應中．
（1）Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl₂； 還原產(chǎn)物是CrCl₃；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況．

19．9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其溶質的物質的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.04mol•L^-1．

18．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表中②、④、⑥、⑩后面．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧	⑨NH3 ⑩

（3）SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，在化學性質上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na₂HPO₃屬于正鹽鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．

17．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na₂CO₃已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
	B．	通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2
	C．	常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

15．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol的OH-中含有的電子數(shù)為0.9NA
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	6.02×1022個 CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
	D．	常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

14．下列數(shù)量的物質中含對應微粒數(shù)目最多的是（　�。�

	A．	0.8molNaCl所含離子數(shù)		B．	標準狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
	C．	1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù)		D．	10g氖氣所含原子數(shù)