6．（1）在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（2）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是C．
（3）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓��?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O
（4）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（5）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O
（6）已知KBrO₃得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
（7）已知0.2molKBrO₃得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br₂．
（8）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃BrO₄＞KBrO₃
 c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

5．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	S→SO2→SO3→H2SO4		B．	Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		D．	N2→NO→NO2→HNO3

4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	A中試劑	B中試劑
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品紅溶液
B	Cl2、HCl	濃硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	濃硫酸	酚酞試液
D	C2H4、CH4	酸性KMnO4溶液	溴的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H₂．

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

1．（1）25℃時(shí)，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L．
（3）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度．

A．

①④

B．

僅②③

C．

②③④

D．

僅④

19．某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是（　�。�

	A．	所有的化學(xué)反應(yīng)		B．	可逆反應(yīng)
	C．	氧化還原反應(yīng)		D．	氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)

18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．

17．在恒溫條件下將一定物質(zhì)的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd；
（3）0～10min內(nèi)，用X來表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）．