16．下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是（　�。�
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺　
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
⑤Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO^-．

A．

①③

B．

⑤

C．

②⑤

D．

④

15．下列物質屬于同分異構體的是（　�。�

A．

麥芽糖和蔗糖

B．

蛋白質和氨基酸

C．

油和脂

D．

淀粉和纖維素

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
	B．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

13．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　　）

	A．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	B．	用熱堿水清除炊具上殘留的油污
	C．	用活性炭去除冰箱中的異味
	D．	用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
（1）請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1
（2）若將0.1mol CH₄和0.1mol H₂O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數(shù)6.75×10^-4（mol/L）²；
③圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H₂   C．將CH₃OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH₄和CO₂（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

11．某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實驗也可在保溫杯中進行
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₁＞△H₂=△H₃
（4）若將V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

10．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的質量分W_C隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T₀對應的V正與V逆關系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T₀時，Wc逐漸增大的原因是反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

9．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質，氣態(tài)時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

8．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：

名稱	分子式	外觀	沸點
高氯酸	HClO4	無色液體	130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2））Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性
（3）反應器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（4）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（5）某學習小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產(chǎn)品以獲得HClO₄純品．請評價這一操作是否合理并說明理由不合理，因為水的沸點是100℃，HClO₄的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO₄．

7．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（寫出一個即可）
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為13.44 升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為（設濾液體積為100ml）1.87 mol/L．