16．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：
4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）圖1、圖2表示上述反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO₂濃度增大，O₂濃度減�。ㄓ梦淖直磉_）；
由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是b（填寫序號）．
a．升高溫度     b．加了催化劑      c．通入O₂      d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應能自發(fā)進行，則下列（A-D）圖象正確的是AC

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是CD（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

15．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在．Cr（OH）₃ 為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）某鉻的化合物的化學式為Na₃CrO₈，其結構如圖1所示，則Cr 的化合價為+5，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．  

（2）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質(zhì)相似，寫出Cr（OH）₃的電離方程式：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
（3）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖2所示．
①根據(jù)A 點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
②溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O₇^2-原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr^Ⅲ2-x]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr₂O₇^2-，需加入a　mol　FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8　　　B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8　　D．x=1.5，a=10．
（5）+6 價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，該反應的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

14．日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料．
（1）如圖1是CH₄/H₂O體系放氫焓變示意圖：則CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+123.8kJ•mol^-1．
（2）合成氣（CO、H₂）是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
①在壓強為0.1MPa條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的CO、H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是D（填字母）．
A．升高溫度                                   B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入N₂使體系總壓強增大                    D．再充入1mol CO和3mol H₂
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”．一定條件下利用H₂、CO合成CH₃OCH₃．其反應方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對CO和H₂合成二甲醚具有較好的催化效率．根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH₃OH，10s到達平衡后測得CH₃OH 0.04mol，CH₃OCH₃0.08mol，則用甲醇表示反應在10s內(nèi)的平均反應速率為0.008mol•L^-1•s^-1，相同條件下起始時向該容器中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol、和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

13．物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol•L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.4．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5 kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4 kJ•mol^-1．下列能量關系圖合理的是C

12．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40molX，發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ•mol^-1，經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（X）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（Y）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前10 min的平均速率為v（Z）=0.01mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時，c（X）=0.08mol•L-1，則a＞0
	C．	恒壓，其他條件不變，向容器中充入不參與反應的氮氣作為稀釋劑，X的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
	D．	保持其它條件不變，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)為0.2

11．可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （正反應為放熱反應），將N₂和H₂按1：4的體積比進行混合，取0.5mol 該混合氣體在一定條件下于容積固定的 2L密閉容器中發(fā)生反應，2min后，N₂ 的物質(zhì)的量變?yōu)?nbsp;0.08mol，反應持續(xù)一段時間后，達到平衡狀態(tài)．當反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前壓強的0.88倍．求：
（1）2min 時，v（H₂）=0.015 mol/（L•min）
（2）達到平衡后，混合氣體中氨的物質(zhì)的量為0.06 mol．
（3）平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為22.5%．
（4）工業(yè)上合成氨適宜條件是A、C、D
A．溫度500℃
B．壓強100MPa
C．鐵觸媒　　　　　
D．壓強20MPa～50MPa．

10．一定條件下存在反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H₂和1 mol I₂（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H₂和2 mol I₂（g），700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
	B．	容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
	C．	容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
	D．	容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

9．綜合利用CO₂、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）利用H₂和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（放熱反應）．對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH₃OH（g）．
①10min后達到平衡時CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為0.04mol/（L．min）；
（2）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：
6H₂+2CO₂$\stackrel{催化劑}{?}$  CH₂═CH₂+4H₂O為放熱反應
①不同溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示．
下列有關說法不正確的是a（填序號）．
a．不同條件下反應，N點的速率最大
b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂和CO₂，則圖中M點時，產(chǎn)物CH₂═CH₂的體積分數(shù)為7.7%或0.077．（保留兩位有效數(shù)字）

8．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n（CO2）=0.40mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
	D．	溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

7．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=0.9（要求寫出計算過程）．
（4）反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₂，則w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．